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產(chǎn)品展示/ Product display

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鎂(Mg)檢測(cè)試劑盒

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酸(或堿)流到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,立即用適量的碳酸氫鈉(或醋酸)沖洗,再用抹布擦干,若量較少,可立即用濕布擦凈,再用水沖洗抹布。

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  • 廠商性質(zhì):生產(chǎn)廠家
  • 更新時(shí)間:2024-10-08
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元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性),非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定),元素的非金屬性越強(qiáng),反之越弱.②蕞高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(即蕞高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱.蕞高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),反之越弱.③氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì),對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),反之越弱.(非金屬相互置換)

[兩性氧化物]  既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水,又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,叫做兩性氧化物.如A12O3與鹽酸、NaOH溶液都能發(fā)生反應(yīng):A12O3+6H=2A13++3H2O  A12O3+2OH=2A1O2+H2O

[兩性氫氧化物]  既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)的氫氧化物,叫做兩性氫氧化物.如A1(OH)3與鹽酸、NaOH溶液都能發(fā)生反應(yīng):Al(OH)3+3H=2A13++3H2O      A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

[原子序數(shù)為11—17號(hào)主族元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律]

 

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

原子序數(shù)

11

12

13

14

15

16

17

單質(zhì)與水(或酸)

的反應(yīng)情況

與冷水劇烈反應(yīng)

與冷水反應(yīng)緩慢,與沸水劇烈反應(yīng)

與沸水反應(yīng)很緩慢,與冷水不反應(yīng),

 

 

 

部分溶于水,部分與水反應(yīng)

非金屬單質(zhì)與氫氣化合情況

反應(yīng)

條件

 

 

 

高溫

磷蒸汽與氫氣能反應(yīng)

加熱

光照或點(diǎn)燃

氫化物穩(wěn)定性

 

 

 

SiH4

極不

穩(wěn)定

PH3

高溫

分解

H2S

受熱

分解

HCl

很穩(wěn)定

蕞高價(jià)氧化物

對(duì)應(yīng)水化物

的堿(酸)性強(qiáng)弱

NaOH

強(qiáng)堿

Mg(OH)2

中強(qiáng)堿

Al(OH)3

或H3AlO3兩性氫氧化物

H4SiO4

極弱酸

H3PO4

中強(qiáng)酸

H2SO4

強(qiáng)酸

HClO4

強(qiáng)酸

金屬性、非金屬性

遞變規(guī)律

金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)

[元素周期律]  元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化,這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律.

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